1. Определить типы химической связи: HBr, MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав), F2, OF2, P2, CaC2, H2O, K2O, HF, F2O, KF, NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaCl, HBr, C6H12O6, Na2CO3, CH4, CO2, PH3, K, S8.

В одинаковых веществах, повторённых в списке, тип связи одинаков. Различаем ионную, ковалентную полярную и неполярную, металлическую связь. В соединениях с многоатомными ионами укажем связи и между ионами, и внутри них.

Ионная связь: MgCl2, ZnO, Ca3N2, Al2S3, K2O, KF, NaCl, Na2SO4, Na2CO3. В CaC2 связь между Ca²⁺ и C₂²⁻ ионная, а внутри иона C₂²⁻ — ковалентная неполярная связь C–C.

Ковалентная полярная связь: HBr, HF, CO2 (связи C–O), SO3 (связи S–O), OF2 и F2O (связи O–F), H2O, H2SO4 (связи S–O и O–H), NaOH (связь O–H внутри OH⁻), C6H12O6 (прежде всего C–O и O–H).

Ковалентная неполярная связь: H2, Br2, O2, F2, P2, S8. В CH4 связи C–H в школьной классификации обычно относят к ковалентным неполярным; в PH3 связи P–H также практически неполярные.

Металлическая связь: Al, Fe, K. В сплаве CuSn — металлическая связь.

В NaOH и Na2SO4, Na2CO3 и CaC2 связь между составляющими ионами и внутри многоатомных ионов различается, как указано выше.

В списке написано NaI2. Такая формула не соответствует обычному нейтральному иодиду натрия: его формула NaI, и связь в нём ионная. Если в исходнике действительно указано NaI2, формулу следует уточнить.

Ответ: типы связей распределены по группам выше; формулу NaI2 необходимо проверить.