1. Определите массовую долю каждого элемента в соединении H₃PO₄.

Используем относительные атомные массы: H = 1, P = 31, O = 16.

Молярная масса фосфорной кислоты: \(M(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot1+31+4\cdot16=98\).

Массовые доли элементов:

• Водород: \(w(\mathrm H)=\frac{3\cdot1}{98}\cdot100\%\approx3.06\%\).
• Фосфор: \(w(\mathrm P)=\frac{31}{98}\cdot100\%\approx31.63\%\).
• Кислород: \(w(\mathrm O)=\frac{4\cdot16}{98}\cdot100\%\approx65.31\%\).

Проверка: \(3.06\%+31.63\%+65.31\%=100\%\).

Ответ: H — 3,06%; P — 31,63%; O — 65,31%.