1. Определите массу соли, г, которая образуется при растворении в избытке азотной кислоты 80 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%?

Уравнение реакции: CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O.

1. По уравнению 1 моль CuO образует 1 моль Cu(NO₃)₂. Используем школьные округлённые атомные массы: M(CuO) = 80 г/моль, M(Cu(NO₃)₂) = 188 г/моль.

2. Теоретическая масса соли: m_теор = 80 г · 188 г/моль ÷ 80 г/моль = 188 г.

3. С учётом выхода 80%: m = 188 г · 0,80 = 150,4 г.

Ответ: 150,4 г Cu(NO₃)₂.