1. Определите порядок ионного радиуса: ионы с электронной конфигурацией ядра [Ne]: Na⁺, Mg²⁺, F⁻.

Все три иона изоэлектронны: у каждого по 10 электронов. В изоэлектронном ряду радиус уменьшается с увеличением заряда ядра: чем больше протонов, тем сильнее ядро притягивает электронную оболочку.

Заряды ядер: у F — 9, у Na — 11, у Mg — 12. Поэтому радиусы убывают в порядке Na⁺, затем Mg²⁺.

Ответ: r(Na⁺) > r(F⁻) > r(Mg²⁺).