1. Определите степени окисления атомов в соединениях. Подчеркните наиболее электроотрицательный элемент в каждой формуле. Al2O3. SF6, CaS KOH, FeCl3.

Решение:

Определим степени окисления для каждого элемента в соединениях:

• Al₂O₃: Кислород (O) всегда имеет степень окисления -2. Так как в соединении 3 атома кислорода, их общий заряд -6. Алюминий (Al) должен иметь суммарный заряд +6, чтобы соединение было нейтральным. Поскольку атомов алюминия 2, степень окисления каждого Al равна +3. Наиболее электроотрицательный элемент: O.
• SF₆: Фтор (F) — самый электроотрицательный элемент, его степень окисления всегда -1. В соединении 6 атомов фтора, их общий заряд -6. Сера (S) должна иметь степень окисления +6, чтобы соединение было нейтральным. Наиболее электроотрицательный элемент: F.
• CaS: Кальций (Ca) — щелочноземельный металл, его степень окисления +2. Сера (S) должна иметь степень окисления -2, чтобы соединение было нейтральным. Наиболее электроотрицательный элемент: S.
• KOH: Кислород (O) имеет степень окисления -2. Водород (H) имеет степень окисления +1. Калий (K) — щелочной металл, его степень окисления +1. Суммарный заряд: (+1) + (-2) + (+1) = 0. Наиболее электроотрицательный элемент: O.
• FeCl₃: Хлор (Cl) как галоген в соединении с металлом обычно имеет степень окисления -1. В соединении 3 атома хлора, их общий заряд -3. Железо (Fe) должно иметь степень окисления +3. Наиболее электроотрицательный элемент: Cl.

Ответ:

• Al₂O₃: Al⁺³, O^-2. Наиболее электроотрицательный: O.
• SF₆: S⁺⁶, F^-1. Наиболее электроотрицательный: F.
• CaS: Ca⁺², S^-2. Наиболее электроотрицательный: S.
• KOH: K⁺¹, O^-2, H⁺¹. Наиболее электроотрицательный: O.
• FeCl₃: Fe⁺³, Cl^-1. Наиболее электроотрицательный: Cl.