1. Определите тип химической связи в каждом соединении: F₂, CH₄, AlCl₃, CO, Cl₂, Na₂S, HBr. Для двух любых соединений с разными видами химической связи напишите схему образования электронных формул.

Определяем тип связи по составу соединения и различию электроотрицательностей элементов.

• F₂ — ковалентная неполярная.
• CH₄ — ковалентная неполярная (связи C—H в школьной классификации обычно относят к неполярным).
• AlCl₃ — ковалентная полярная.
• CO — ковалентная полярная.
• Cl₂ — ковалентная неполярная.
• Na₂S — ионная.
• HBr — ковалентная полярная.

Схемы образования электронных формул:

F₂: у каждого атома фтора по 7 валентных электронов; атомы образуют одну общую электронную пару: F· + ·F → F:F. У каждого атома остаются три неподелённые пары.

Na₂S: каждый атом натрия отдаёт по одному электрону атому серы: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻; S + 2e⁻ → S²⁻. Образуются ионы 2Na⁺ и S²⁻, которые притягиваются электростатически.