1. Определите валентность по формулам: BaCl₂, NH₃, Ag₂S, CO₂, CuBr₂, PbS₂, N₂O₅, MgS, ZnI₂. 2. Составьте формулы: PbₓOᵧ (IV), NₓOᵧ (III), CaₓClᵧ (I), MnₓOᵧ (VII). 3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле FeSO₄.

1. В бинарных соединениях суммарные валентности элементов уравниваются. Используем постоянные значения: O(II), H(I), Cl(I), Br(I), I(I), S(II).

• BaCl₂: Ba(II), Cl(I).
• NH₃: N(III), H(I).
• Ag₂S: Ag(I), S(II).
• CO₂: C(IV), O(II).
• CuBr₂: Cu(II), Br(I).
• PbS₂: Pb(IV), S(II).
• N₂O₅: N(V), O(II).
• MgS: Mg(II), S(II).
• ZnI₂: Zn(II), I(I).

2. Перекрёстно ставим валентности в индексы, сокращая их, если возможно: Pb(IV) и O(II) → Pb₂O₄ → PbO₂; N(III) и O(II) → N₂O₃; Ca(II) и Cl(I) → CaCl₂; Mn(VII) и O(II) → Mn₂O₇.

3. Используем относительные атомные массы Fe = 56, S = 32, O = 16. Молярная масса FeSO₄: \(M=56+32+4\cdot16=152\).

\(\omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{152}\cdot100\%\approx36.84\%\).

\(\omega(\mathrm{S})=\frac{32}{152}\cdot100\%\approx21.05\%\).

\(\omega(\mathrm{O})=\frac{64}{152}\cdot100\%\approx42.11\%\).

Ответ: Fe — 36.84%; S — 21.05%; O — 42.11%.