1. Определите валентность по формулам: PbS₂, Na₂S, HI, CaS, CaCl₂, Cl₂O₅, Fe₂O₃, Mg₂O₇, Cu₂O. 2. Составьте формулы: NₓHᵧ (III), ZnₓSᵧ (II), BaₓClᵧ (I), MnₓOᵧ (V). 3. Вычислите массовую долю каждого элемента в формуле H₃PO₄.

1. В бинарных соединениях суммарные валентности элементов уравниваются. Используем постоянные значения: S(II), O(II), Na(I), H(I), Cl(I).

• PbS₂: Pb(IV), S(II).
• Na₂S: Na(I), S(II).
• HI: H(I), I(I).
• CaS: Ca(II), S(II).
• CaCl₂: Ca(II), Cl(I).
• Cl₂O₅: Cl(V), O(II).
• Fe₂O₃: Fe(III), O(II).
• Mg₂O₇: формальный расчёт по данной записи даёт Mg(VII), O(II). Однако такой состав не соответствует обычной валентности магния (II); вероятно, в формуле опечатка.
• Cu₂O: Cu(I), O(II).

2. Перекрёстно ставим валентности в индексы и, где возможно, сокращаем их: N(III) и H(I) → NH₃; Zn(II) и S(II) → Zn₂S₂ → ZnS; Ba(I) и Cl(I) → BaCl → BaCl; Mn(V) и O(II) → Mn₂O₅.

3. Используем относительные атомные массы H = 1, P = 31, O = 16. Молярная масса H₃PO₄: \(M=3\cdot1+31+4\cdot16=98\).

\(\omega(\mathrm{H})=\frac{3}{98}\cdot100\%\approx3.06\%\).

\(\omega(\mathrm{P})=\frac{31}{98}\cdot100\%\approx31.63\%\).

\(\omega(\mathrm{O})=\frac{64}{98}\cdot100\%\approx65.31\%\).

Ответ: H — 3.06%; P — 31.63%; O — 65.31%.