1. Опустите цинк в серную кислоту, определите окислитель.

Предположим, что используется разбавленная серная кислота — это стандартное условие для такой школьной реакции.

1. Запишем уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

2. Цинк меняет степень окисления с 0 на +2, то есть отдаёт электроны: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺.

3. Ионы водорода принимают электроны: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Следовательно, H⁺ восстанавливается, а цинк окисляется.

Ответ: окислитель — ионы H⁺ серной кислоты.

Если подразумевалась концентрированная кислота, нужны её концентрация и условия реакции: продукты могут отличаться.