1. Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте для них уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Реакция ионного обмена идёт до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит. По таблице растворимости осадки образуются в четырёх парах: Na₂SO₄ и AgNO₃; CuCl₂ и K₂CO₃; CuCl₂ и KOH; CuCl₂ и AgNO₃.

В остальных двух парах все возможные продукты растворимы в воде, поэтому реакции, идущие до конца, не происходят.

1. Na₂SO₄ и AgNO₃

Молекулярное уравнение: Na₂SO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂SO₄↓ + 2NaNO₃.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Ag₂SO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное уравнение: 2Ag⁺ + SO₄²⁻ → Ag₂SO₄↓.

2. CuCl₂ и K₂CO₃

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + K₂CO₃ → CuCO₃↓ + 2KCl.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ → CuCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + CO₃²⁻ → CuCO₃↓.

3. CuCl₂ и KOH

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

4. CuCl₂ и AgNO₃

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.