1. Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

Реакция: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Пусть x г железа перешло в раствор, тогда (20.8 - x) г меди осело на пластинке.

Молярная масса Fe = 56 г/моль, Cu = 64 г/моль.

По уравнению реакции, 56 г Fe → 64 г Cu.

Составляем пропорцию: x / (20.8 - x) = 56 / 64.

64x = 56(20.8 - x)

64x = 1164.8 - 56x

120x = 1164.8

x = 9.707 г (масса железа, перешедшего в раствор).

Масса меди, осевшей на пластинке = 20.8 - 9.707 = 11.093 г.