1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества. Cu(OH)₂ → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂

Решение:

Обозначим превращения:

Cu(OH)₂ (1) → CuO (2) → CuSO₄ (3) → Cu(OH)₂ (4) → Cu(NO₃)₂

1. Cu(OH)₂ → CuO

Это реакция термического разложения гидроксида меди(II). При нагревании он разлагается на оксид меди(II) и воду.

Молекулярное уравнение: Cu(OH)₂ $$\xrightarrow{\Delta}$$ CuO + H₂O

Вещества: гидроксид меди(II) → оксид меди(II) + вода.

2. CuO → CuSO₄

Это реакция основного оксида меди(II) с серной кислотой. Образуется соль — сульфат меди(II) и вода.

Молекулярное уравнение: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Вещества: оксид меди(II) + серная кислота → сульфат меди(II) + вода.

3. CuSO₄ → Cu(OH)₂

Это реакция обмена между растворимой солью (сульфат меди(II)) и растворимым основанием (щелочью, например, NaOH или KOH). Образуется нерастворимый гидроксид меди(II) и соответствующая соль.

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Вещества: сульфат меди(II) + гидроксид натрия → гидроксид меди(II) (осадок) + сульфат натрия.

Полное ионное уравнение:

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

Сокращенное ионное уравнение:

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

4. Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂

Это реакция между нерастворимым основанием (гидроксидом меди(II)) и кислотой (азотной кислотой). Образуется растворимая соль — нитрат меди(II) и вода.

Молекулярное уравнение: Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Вещества: гидроксид меди(II) + азотная кислота → нитрат меди(II) + вода.

Сводка веществ:

• Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II)
• CuO — оксид меди(II)
• H₂SO₄ — серная кислота
• CuSO₄ — сульфат меди(II)
• NaOH — гидроксид натрия
• Na₂SO₄ — сульфат натрия
• HNO₃ — азотная кислота
• Cu(NO₃)₂ — нитрат меди(II)