1. По уравнению реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO. Вычислите массу оксида магния, если в реакцию вступило 4,8 г магния. M(Mg) = 24 г/моль, M(MgO) = 40 г/моль.

1. Уравнение реакции уже расставлено: 2Mg + O₂ → 2MgO.
2. Найдём количество магния: \(n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{4.8}{24} = 0.2\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение веществ Mg и MgO равно 2:2, поэтому \(n(\mathrm{MgO}) = 0.2\) моль.
4. Найдём массу оксида магния: \(m(\mathrm{MgO}) = nM = 0.2 \cdot 40 = 8\) г.

Ответ: 8 г MgO.