1. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. а) Al + HCl → AlCl₃ + H₂; б) H₂S + O₂ → H₂O + SO₂; в) Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr; г) K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → K₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O. [Следующий подпункт на фотографии обрезан.]

а) Степени окисления: Al⁰ → Al³⁺ — окисление, H⁺ → H₂⁰ — восстановление.

Электронный баланс: \(2\mathrm{Al}^0 - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Al}^{3+}\); \(6\mathrm{H}^+ + 6e^- \rightarrow 3\mathrm{H}_2^0\).

Уравнение: \(2\mathrm{Al} + 6\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{AlCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\).

Окислитель — HCl (ионы H⁺), восстановитель — Al.

б) Степени окисления: S⁻² → S⁺⁴ — окисление, O₂⁰ → O⁻² — восстановление.

Электронный баланс: \(2\mathrm{S}^{-2} - 12e^- \rightarrow 2\mathrm{S}^{+4}\); \(3\mathrm{O}_2^0 + 12e^- \rightarrow 6\mathrm{O}^{-2}\).

Уравнение: \(2\mathrm{H}_2\mathrm{S} + 3\mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{H}_2\mathrm{O} + 2\mathrm{SO}_2\).

Окислитель — O₂, восстановитель — H₂S.

в) Степени окисления: Al⁰ → Al³⁺ — окисление, Cr³⁺ → Cr⁰ — восстановление.

Электронный баланс: \(2\mathrm{Al}^0 - 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Al}^{3+}\); \(2\mathrm{Cr}^{3+} + 6e^- \rightarrow 2\mathrm{Cr}^0\).

Уравнение: \(2\mathrm{Al} + \mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_3 \rightarrow \mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3 + 2\mathrm{Cr}\).

Окислитель — Cr₂O₃, восстановитель — Al.

г) Степени окисления: S⁺⁴ → S⁺⁶ — окисление, Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶ — восстановление.

Электронный баланс: \(\mathrm{S}^{+4} - 2e^- \rightarrow \mathrm{S}^{+6}\); \(\mathrm{Mn}^{+7} + e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+6}\). Поэтому требуется 1 сульфит и 2 перманганата.

Уравнение: \(\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_3 + 2\mathrm{KMnO}_4 + 2\mathrm{KOH} \rightarrow \mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4 + 2\mathrm{K}_2\mathrm{MnO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}\).

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — K₂SO₃.

Ответ: а) 2, 6, 2, 3; б) 2, 3, 2, 2; в) 2, 1, 1, 2; г) 1, 2, 2, 1, 2, 1.

Текст следующего подпункта на фотографии обрезан, поэтому восстановить и решить его невозможно.