[1] После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}\).

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Найдём количество вещества углекислого газа:

\(n(\mathrm{CO_2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{1{,}12\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}\).

По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{CO_2:K_2CO_3}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{K_2CO_3})=0{,}05\) моль. Молярная масса карбоната калия: \(M(\mathrm{K_2CO_3})=2\cdot39+12+3\cdot16=138\ \text{г/моль}\).

Найдём массу соли: \(m(\mathrm{K_2CO_3})=nM=0{,}05\cdot138=6{,}9\ \text{г}\).

Массовая доля соли в полученном растворе массой 138 г:

\(\omega(\mathrm{K_2CO_3})=\frac{m(\mathrm{K_2CO_3})}{m(\text{раствора})}=\frac{6{,}9}{138}=0{,}05=5\%\).

Ответ: массовая доля карбоната калия — 5%.