№ 1. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (при н. у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}\).

1. Количество углекислого газа при н. у.: \(n(\mathrm{CO_2}) = \frac{1.12}{22.4} = 0.05\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{K_2CO_3}) = n(\mathrm{CO_2}) = 0.05\) моль.
3. Молярная масса карбоната калия: \(M(\mathrm{K_2CO_3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138\) г/моль. Масса соли: \(m(\mathrm{K_2CO_3}) = 0.05 \cdot 138 = 6.9\) г.
4. Массовая доля соли в растворе: \(w(\mathrm{K_2CO_3}) = \frac{6.9}{138} = 0.05 = 5\%\).

Ответ: 5%.