1.Построить схему атома и электронные формулы для элемента, в ядре которого 11 протонов 2.Составить окислительно-восстановительный баланс для реакции: WO3+H2→W+H₂O 3.Осуществить цепочку превращений: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2→CuSO4 4.Решить задачу Какой объём займут 4г кислорода? 5.Решить задачу В 400г 6%-ного раствора добавили 300г воды. Какой станет массовая доля полученного раствора?

1. Схема атома и электронные формулы

Элемент с 11 протонами — натрий (Na). Его порядковый номер 11.

Схема атома:

Ядро: 11 протонов, (например, 12 нейтронов).

Электронная оболочка: 11 электронов.

Электронные формулы:

1s²2s²2p⁶3s¹

Распределение электронов по уровням: 2, 8, 1.

2. Окислительно-восстановительный баланс реакции:

WO₃ + H₂ → W + H₂O

Определим степени окисления:

W в WO₃: x + (-2) * 3 = 0 ⇒ x = +6

H в H₂: 0

W в W: 0

O в H₂O: -2

H в H₂O: +1

Баланс:

W⁺⁶ + 6e^- → W⁰ | (1)

2H⁰ → H₂⁺¹ + 2e^- | (3)

Уравнение реакции с коэффициентами:

WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O

3. Цепочка превращений:

Cu → CuO

\( 2Cu + O_2 → 2CuO \) (нагревание)

CuO → Cu(NO₃)₂

\( CuO + 2HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + H_2O \)

Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂

\( Cu(NO_3)_2 + 2NaOH → Cu(OH)_2 ↓ + 2NaNO_3 \)

Cu(OH)₂ → CuSO₄

\( Cu(OH)_2 + H_2SO_4 → CuSO_4 + 2H_2O \)

4. Решение задачи (объём кислорода):

Для решения задачи нам нужна молярная масса кислорода (O₂).

Молярная масса O₂ = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.

Используем формулу: \( V = \frac{m}{\rho} \). Однако, нам дана масса, а не плотность. Для газов при нормальных условиях (н.у.) объём 1 моль газа равен 22,4 л.

Количество вещества кислорода (O₂): \( \nu = \frac{m}{M} = \frac{4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль} \)

Объём кислорода при н.у.: \( V = \nu \cdot V_m \), где \( V_m \) — молярный объём (22,4 л/моль).

\( V = 0.125 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л} \)

Ответ: 2,8 л.

5. Решение задачи (массовая доля):

Дано:

m_{раствора} = 400 г

w₁ = 6% = 0.06

m_воды = 300 г

Найти:

w₂ — ?

Решение:

1. Масса растворённого вещества (соли) в исходном растворе:

\( m_{\text{вещества}} = m_{\text{раствора}} · w_1 = 400 \text{ г} · 0.06 = 24 \text{ г} \)

2. Масса нового раствора после добавления воды:

\( m_{\text{нового раствора}} = m_{\text{раствора}} + m_{\text{воды}} = 400 \text{ г} + 300 \text{ г} = 700 \text{ г} \)

3. Массовая доля соли в новом растворе:

\( w_2 = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{нового раствора}}} · 100\% = \frac{24 \text{ г}}{700 \text{ г}} · 100\% ≈ 3.43 \% \)

Ответ: Массовая доля полученного раствора составит примерно 3,43%.