1. Практическая теория. Ход работы. Измерение удельной теплоёмкости вещества: Q₁ = Q₂; Q₁ = c₁m₁(t − t₁) — количество теплоты, полученное водой; Q₂ = c₂m₂(t − t₂) — количество теплоты, отданное телом; c₂ = c₁m₁(t − t₁) / [m₂(t − t₂)].

При теплообмене воды и исследуемого вещества потери теплоты в окружающую среду не учитываются, поэтому количество теплоты, полученное водой, равно количеству теплоты, отданному веществом:

\(Q_1=Q_2\).

Для воды:

\(Q_1=c_1m_1(t-t_1)\),

где \(c_1\) — удельная теплоёмкость воды, \(m_1\) — масса воды, \(t_1\) — начальная температура воды, \(t\) — конечная температура смеси.

Для исследуемого вещества:

\(Q_2=c_2m_2(t-t_2)\),

где \(c_2\) — удельная теплоёмкость вещества, \(m_2\) — его масса, \(t_2\) — начальная температура вещества.

Приравняем количества теплоты:

\(c_1m_1(t-t_1)=c_2m_2(t-t_2)\).

Выразим удельную теплоёмкость исследуемого вещества:

\[c_2=\frac{c_1m_1(t-t_1)}{m_2(t-t_2)}.\]

Для воды принимают \(c_1=4200\ \text{Дж/(кг·°C)}\).

Ответ: \(c_2=\dfrac{c_1m_1(t-t_1)}{m_2(t-t_2)}\).