1. При длительном нагревании оксид марганца(IV) разлагается согласно уравнению 4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂. Ученик нагревал 43,5 г MnO₂; выделилось 0,8 г кислорода. Какой процент исходного вещества разложился? Ответ округлите до целых.

Молярная масса MnO₂: 55 + 2 · 16 = 87 г/моль. Количество выделившегося кислорода: 0,8 / 32 = 0,025 моль.

По уравнению реакции на 1 моль O₂ разлагается 4 моль MnO₂, поэтому разложилось 4 · 0,025 = 0,1 моль MnO₂, или 0,1 · 87 = 8,7 г.

Доля разложившегося вещества: 8,7 / 43,5 · 100% = 20%.

Ответ: 20