1. При гидратации этена получили 4,6 г этанола. Определите массу этена, вступившего в реакцию, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Уравнение реакции: \(\mathrm{C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH}\). По уравнению 1 моль этена даёт 1 моль этанола.

1. Найдём количество полученного этанола: \(n(\mathrm{C_2H_5OH})=4.6/46=0.1\) моль.
2. Это составляет 80% от теоретического количества, поэтому \(n_{\text{теор}}(\mathrm{C_2H_5OH})=0.1/0.8=0.125\) моль.
3. По соотношению веществ \(n(\mathrm{C_2H_4})=0.125\) моль. Тогда \(m(\mathrm{C_2H_4})=0.125\cdot28=3.5\) г.

Ответ: 3,5 г этена.