1. При нагревании 34,8 г оксида серебра выделилось 1,2 г кислорода. Сколько процентов исходного вещества разложилось? Используйте атомные массы, округлённые до целых; ответ округлите до целых.

Уравнение реакции: \(2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2\).

Молярная масса оксида серебра: \(M(Ag_2O)=2\cdot108+16=232\) г/моль. По уравнению реакции из 2 моль \(Ag_2O\) (464 г) выделяется 1 моль \(O_2\) (32 г), то есть масса кислорода составляет \(32/464=1/14{,}5\) массы разложившегося оксида.

Масса разложившегося оксида: \(m(Ag_2O)=1{,}2\cdot464/32=17{,}4\) г.

Доля разложившегося вещества: \(17{,}4/34{,}8\cdot100\%=50\%\).

Ответ: 50 %.