1. При разложении 34,8 г оксида серебра выделилось 1,2 г кислорода. Сколько процентов исходного вещества разложилось? Ответ округлите до целых. Реакция: 2Ag₂O → 4Ag + O₂. Используйте атомные массы, округлённые до целых.

Молярная масса Ag₂O: 2 · 108 + 16 = 232 г/моль. По уравнению реакции из 2 моль Ag₂O (464 г) при полном разложении получается 1 моль O₂ (32 г).

Масса кислорода, которая выделилась бы при полном разложении 34,8 г оксида: 34,8 · 32 / 464 = 2,4 г.

Доля разложившегося вещества: 1,2 / 2,4 · 100% = 50%.

Ответ: 50