1. При восстановлении углекислых Fe₃O₄ и SnO₂ получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, Sn = 119, O = 16.

1) Оксид железа Fe₃O₄

Уравнение восстановления:

\[\mathrm{Fe_3O_4 \rightarrow 3Fe}\]

Молярная масса оксида:

\[M(\mathrm{Fe_3O_4})=3\cdot56+4\cdot16=232\text{ г/моль}\]

Из 232 г Fe₃O₄ образуется 168 г Fe. Составим пропорцию:

\[m(\mathrm{Fe_3O_4})=\frac{20\cdot232}{168}\approx27.6\text{ г}\]

2) Оксид олова SnO₂

Уравнение восстановления:

\[\mathrm{SnO_2 \rightarrow Sn}\]

Молярная масса оксида:

\[M(\mathrm{SnO_2})=119+2\cdot16=151\text{ г/моль}\]

Из 151 г SnO₂ образуется 119 г Sn:

\[m(\mathrm{SnO_2})=\frac{20\cdot151}{119}\approx25.4\text{ г}\]

Ответ: Fe₃O₄ было взято примерно 27,6 г, SnO₂ — примерно 25,4 г.