1. При восстановлении углем оксидов Fe₂O₃ и SnO₂ получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

Используем уравнения восстановления:

\[\mathrm{Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 2Fe + 3CO}\]

Молярные массы: \(M(\mathrm{Fe_2O_3})=160\) г/моль, масса двух атомов железа — \(2\cdot56=112\) г.

Составим пропорцию:

\[m(\mathrm{Fe_2O_3})=20\cdot\frac{160}{112}\approx28.6\text{ г}\]

Для олова:

\[\mathrm{SnO_2 + 2C \rightarrow Sn + 2CO}\]

Молярные массы: \(M(\mathrm{SnO_2})=119+2\cdot16=151\) г/моль.

\[m(\mathrm{SnO_2})=20\cdot\frac{151}{119}\approx25.4\text{ г}\]

Ответ: Fe₂O₃ — 28,6 г; SnO₂ — 25,4 г.