1. При восстановлении углей оксидов Fe₂O₃ и SnO₂ получили по 20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

Уравнения восстановления:

\(\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O}\)

\(\mathrm{SnO_2 + 2H_2 \rightarrow Sn + 2H_2O}\)

Используем относительные атомные массы: \(A_r(\mathrm{Fe})=56\), \(A_r(\mathrm{Sn})=119\), \(A_r(\mathrm{O})=16\).

Для Fe₂O₃:

\(M(\mathrm{Fe_2O_3})=2\cdot56+3\cdot16=160\) г/моль.

Из 1 моль \(\mathrm{Fe_2O_3}\) получают 2 моль Fe, то есть 112 г Fe.

\(m(\mathrm{Fe_2O_3})=20\cdot\frac{160}{112}\approx28.6\) г.

Для SnO₂:

\(M(\mathrm{SnO_2})=119+2\cdot16=151\) г/моль.

Из 1 моль \(\mathrm{SnO_2}\) получают 1 моль Sn, то есть 119 г Sn.

\(m(\mathrm{SnO_2})=20\cdot\frac{151}{119}\approx25.4\) г.

Ответ: взяли примерно 28,6 г Fe₂O₃ и 25,4 г SnO₂.