1. При взаимодействии магния массой 1,5 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,8 г. Определите выход продукта реакции (%).

Уравнение реакции: \(\mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2}\).

1. Найдём количество вещества магния: \(n(\mathrm{Mg})=\frac{1.5}{24}=0.0625\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{MgSO_4})=0.0625\) моль.
3. Теоретическая масса соли: \(m_{\text{теор}}(\mathrm{MgSO_4})=0.0625\cdot120=7.5\) г.
4. Рассчитаем выход продукта: \(\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot100\%=\frac{5.8}{7.5}\cdot100\%\approx77.3\%\).

Ответ: 77,3%.