1. Приведите характеристику элементов с номерами 1 и 111 по строению ядра их атома, распределению электронов по энергетическим уровням и подуровням. Составьте электронную конфигурацию.

Элемент № 1 — водород (H).

1. Атомный номер 1, поэтому в ядре 1 протон, а в нейтральном атоме — 1 электрон.
2. У наиболее распространённого изотопа водорода (протия) нейтронов нет. Число нейтронов зависит от изотопа.
3. Электронное распределение по уровням: 1.
4. Электронная конфигурация: \(1s^1\).

Элемент № 111 — рентгений (Rg).

1. Атомный номер 111, значит, в ядре 111 протонов, а в нейтральном атоме — 111 электронов.
2. Для рентгения указывают массовое число наиболее долгоживущего известного изотопа около 282; для этого изотопа число нейтронов равно \(282-111=171\). Число нейтронов зависит от изотопа.
3. Электронное распределение по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2.
4. Электронная конфигурация: \([Rn] 5f^{14} 6d^9 7s^2\), или полная: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^6 7s^2 5f^{14} 6d^9\).

Ответ: H — 1 протон, конфигурация \(1s^1\); Rg — 111 протонов, для изотопа с массовым числом 282 — 171 нейтрон, конфигурация \([Rn] 5f^{14} 6d^9 7s^2\).