1) Привести по 6 примеров с уравнениями: а) оксидов; б) кислот; в) оснований; г) солей.

Ниже приведены по шесть примеров каждого класса и уравнения их получения.

а) Оксиды

1. Оксид натрия: 4Na + O₂ → 2Na₂O.
2. Оксид магния: 2Mg + O₂ → 2MgO.
3. Оксид кальция: 2Ca + O₂ → 2CaO.
4. Оксид углерода(IV): C + O₂ → CO₂.
5. Оксид серы(IV): S + O₂ → SO₂.
6. Оксид меди(II): 2Cu + O₂ → 2CuO.

б) Кислоты

1. Соляная кислота: H₂ + Cl₂ → 2HCl.
2. Серная кислота: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
3. Сернистая кислота: SO₂ + H₂O → H₂SO₃.
4. Азотная кислота: N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃.
5. Угольная кислота: CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃.
6. Фосфорная кислота: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

в) Основания

1. Гидроксид натрия: Na₂O + H₂O → 2NaOH.
2. Гидроксид калия: K₂O + H₂O → 2KOH.
3. Гидроксид кальция: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
4. Гидроксид бария: BaO + H₂O → Ba(OH)₂.
5. Гидроксид меди(II): CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
6. Гидроксид железа(III): FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

г) Соли

1. Хлорид натрия: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
2. Сульфат магния: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.
3. Карбонат кальция: CaO + CO₂ → CaCO₃.
4. Нитрат калия: KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.
5. Сульфат меди(II): CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
6. Фосфат натрия: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O.

Стрелка вниз обозначает образование осадка; обратимая стрелка у угольной кислоты отражает обратимый процесс.