1. Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) реакции разложения карбоната магния: MgCO₃(тв.) → MgO(тв.) + CO₂(г.). Известно: ΔfH°(MgCO₃) = −1095,8 кДж/моль; ΔfH°(MgO) = −601,6 кДж/моль; ΔfH°(CO₂) = −393,5 кДж/моль. Ответ округлите до целых.

Используем формулу: энтальпия реакции равна сумме энтальпий образования продуктов за вычетом суммы энтальпий образования реагентов.

Для реакции коэффициенты всех веществ равны 1:

\(\Delta_r H^\circ = [(-601.6)+(-393.5)]-(-1095.8)= -995.1+1095.8=100.7\) кДж/моль.

Округляем до целого: \(100.7\approx 101\).

Ответ: 101 кДж/моль.