1. Рассчитайте массу хлорида натрия, который образуется в результате реакции натрия массой 55,2 г с хлором Cl₂.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Na} + \mathrm{Cl}_2 \rightarrow 2\mathrm{NaCl}\).

1. Находим количество вещества натрия: \(n(\mathrm{Na}) = \frac{m}{M} = \frac{55{,}2}{23} = 2{,}4\) моль.
2. По уравнению реакции натрий и хлорид натрия находятся в соотношении 1:1, поэтому \(n(\mathrm{NaCl}) = 2{,}4\) моль.
3. Вычисляем молярную массу хлорида натрия: \(M(\mathrm{NaCl}) = 23 + 35{,}5 = 58{,}5\) г/моль.
4. Находим массу продукта: \(m(\mathrm{NaCl}) = nM = 2{,}4 \cdot 58{,}5 = 140{,}4\) г.

Ответ: 140,4 г хлорида натрия.