1. Рассчитайте, во сколько раз концентрация [HCO₃⁻] должна быть выше концентрации [CO₂], чтобы pH стал 7,1. (Вспомните, что такое десятичный логарифм.)

Подставим заданные значения в уравнение Хендерсона—Хассельбаха:

\(7.1 = 6.1 + \log\left(\frac{[HCO_3^-]}{[CO_2]}\right)\).

Вычтем 6,1 из обеих частей: \(\log\left(\frac{[HCO_3^-]}{[CO_2]}\right)=1\).

По определению десятичного логарифма, если \(\log x=1\), то \(x=10^1=10\). Следовательно, отношение концентраций равно 10:1. При указанной концентрации CO₂ 1,2 ммоль/л это соответствует \([HCO_3^-]=10\cdot1.2=12\) ммоль/л.

Ответ: концентрация HCO₃⁻ должна быть в 10 раз выше концентрации CO₂ (отношение 10:1; при CO₂ = 1,2 ммоль/л — 12 ммоль/л HCO₃⁻).

Это решение математической учебной задачи, а не рекомендация по лечению или дозировке препарата.