1. Расставить степени окисления: MgO, Ba(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ 2. Во что превратятся атомы, если к ним прибавить: Zn⁰, Se⁰ Fe³⁺, S⁴⁺, S²⁻, Br⁰ 3. Превратить в нейтральные: 4. Закончить ОВР: MnO₂ + KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O

Решение:

1. Расстановка степеней окисления:
   • \( \text{MgO} \): \( \text{Mg}^{+2} \text{O}^{-2} \)
   • \( \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 \): \( \text{Ba}^{+2} \text{N}^{+5}_2 \text{O}^{-2}_6 \)
   • \( \text{Ca}_3(\text{PO}_4\text{)}_2 \): \( \text{Ca}^{+2}_3 \text{P}^{+5}_2 \text{O}^{-2}_8 \)
   • \( \text{KMnO}_4 \): \( \text{K}^{+1} \text{Mn}^{+7} \text{O}^{-2}_4 \)
   • \( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \): \( \text{K}^{+1}_2 \text{Cr}^{+6}_2 \text{O}^{-2}_7 \)
2. Превращение атомов:
   • \( \text{Zn}^0 \) → \( \text{Zn}^{+2} \) (отдал 2 электрона, стал катионом)
   • \( \text{Se}^0 \) → \( \text{Se}^{-2} \) (принял 2 электрона, стал анионом)
   • \( \text{Fe}^{+3} \) → \( \text{Fe}^{+2} \) (принял 1 электрон, степень окисления понизилась)
   • \( \text{S}^{+4} \) → \( \text{S}^{+6} \) (отдал 2 электрона, степень окисления повысилась)
   • \( \text{S}^{-2} \) → \( \text{S}^0 \) (отдал 2 электрона, стал простым веществом)
   • \( \text{Br}^0 \) → \( \text{Br}^{-1} \) (принял 1 электрон, стал анионом)
3. Превращение в нейтральные:
   • \( \text{Zn}^{+2} \) → \( \text{Zn}^0 \) (принять 2 электрона)
   • \( \text{Fe}^{+3} \) → \( \text{Fe}^{+2} \) (принять 1 электрон)
   • \( \text{S}^{+4} \) → \( \text{S}^0 \) (принять 4 электрона)
   • \( \text{Br}^{-1} \) → \( \text{Br}^0 \) (отдать 1 электрон)
4. Законченная ОВР:
   \( \text{MnO}_2 + \text{KClO}_3 + \text{KOH} = \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \)