1. Расставьте химическое равновесие: 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) + Q. Смещение вправо при: 1) повышении температуры; 2) понижении давления; 3) введении катализатора; 4) уменьшении концентрации продукта.

Прямая реакция экзотермическая, поскольку тепло указано среди продуктов.

1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической обратной реакции — влево.
2. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа: слева 3 моль, справа 2 моль, поэтому влево.
3. Катализатор не смещает равновесие, а лишь ускоряет установление равновесия.
4. Уменьшение концентрации продукта NO₂ вызывает смещение вправо, чтобы образовать дополнительный продукт.

Ответ: 4) уменьшении концентрации продукта.