1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O.

Степени окисления изменяются:

• S в H₂S: −2 → 0 — окисление, H₂S является восстановителем;
• Cl в KClO₃: +5 → −1 — восстановление, KClO₃ является окислителем.

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}\) — умножаем на 3;

\(\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}\) — умножаем на 1.

Получаем уравнение:

\[\mathrm{3H_2S + KClO_3 \rightarrow 3S + KCl + 3H_2O}\]

Ответ: окислитель — KClO₃, восстановитель — H₂S.