1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Степени окисления изменяются так: S: +4 → +6, Mn: +7 → +2.

1. S отдаёт 2 электрона: \(\mathrm{S^{+4}-2e^-\rightarrow S^{+6}}\).
2. Mn принимает 5 электронов: \(\mathrm{Mn^{+7}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}}\).
3. Наименьшее общее кратное 2 и 5 равно 10, поэтому ставим коэффициенты 5 перед SO₂ и 2 перед KMnO₄. Затем уравниваем остальные элементы.

\(\mathrm{5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4}\).

Окислитель — KMnO₄ (марганец восстанавливается); восстановитель — SO₂ (сера окисляется).