1 Расставьте коэффициенты, укажите тип реакций: a) Cu(OH)2 → CuO + H2O б) Zn + O2 → ZnO в) Na2O + HCl → NaCl + H2O г) KBr + Cl2 → KCl + Br2 2 Рассчитайте массу оксида меди (II), полученного при разложении гидроксида меди (II) количеством 0.5 моль. 3 Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при растворении 500 г мрамора (карбоната кальция) содержащего 30% примеси, с соляной кислотой?

1. Расстановка коэффициентов и типы реакций:

1. a) \( \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \) — реакция разложения. Коэффициенты не требуются, уравнение сбалансировано.
2. б) \( 2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO} \) — реакция соединения.
3. в) \( \text{Na}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \) — реакция обмена (нейтрализации).
4. г) \( 2\text{KBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2 \) — реакция замещения.

2. Расчёт массы оксида меди (II):

Дано:

Количество гидроксида меди (II) \( n(\text{Cu(OH)}_2) = 0.5 \text{ моль} \)

Найти:

Массу оксида меди (II) \( m(\text{CuO}) \)

Решение:

Уравнение реакции разложения гидроксида меди (II):

\( \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \)

Согласно уравнению, из 1 моль \( \text{Cu(OH)}_2 \) образуется 1 моль \( \text{CuO} \). Следовательно, из 0.5 моль \( \text{Cu(OH)}_2 \) образуется 0.5 моль \( \text{CuO} \).

Молярная масса \( \text{CuO} \) равна:

\[ M(\text{CuO}) = M(\text{Cu}) + M(\text{O}) = 63.5 + 16 = 79.5 \text{ г/моль} \]

Масса \( \text{CuO} \) равна:

\[ m(\text{CuO}) = n(\text{CuO}) \cdot M(\text{CuO}) = 0.5 \text{ моль} \cdot 79.5 \text{ г/моль} = 39.75 \text{ г} \]

Ответ: 39.75 г

3. Расчёт объёма углекислого газа:

Дано:

Масса мрамора \( m_{\text{смеси}} = 500 \text{ г} \)

Массовая доля примеси \( w_{\text{примеси}} = 30\% = 0.3 \)

Найти:

Объём углекислого газа \( V(\text{CO}_2) \) (н. у.)

Решение:

1. Массовая доля карбоната кальция (мрамора):

\[ w(\text{CaCO}_3) = 100\% - 30\% = 70\% = 0.7 \]

2. Масса карбоната кальция в образце:

\[ m(\text{CaCO}_3) = m_{\text{смеси}} \cdot w(\text{CaCO}_3) = 500 \text{ г} \cdot 0.7 = 350 \text{ г} \]

3. Молярная масса карбоната кальция \( \text{CaCO}_3 \):

\[ M(\text{CaCO}_3) = M(\text{Ca}) + M(\text{C}) + 3 \cdot M(\text{O}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} \]

4. Количество вещества карбоната кальция:

\[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{M(\text{CaCO}_3)} = \frac{350 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 3.5 \text{ моль} \]

5. Уравнение реакции мрамора с соляной кислотой:

\[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]

Согласно уравнению, из 1 моль \( \text{CaCO}_3 \) образуется 1 моль \( \text{CO}_2 \). Следовательно, из 3.5 моль \( \text{CaCO}_3 \) образуется 3.5 моль \( \text{CO}_2 \).

6. Объём углекислого газа (при н. у. 1 моль газа занимает 22.4 л):

\[ V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \cdot V_m = 3.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 78.4 \text{ л} \]

Ответ: 78.4 л