1. Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций. Дайте характеристику каждой из четырёх химических реакций с точки зрения различных классификаций: 1) H₂ + N₂ → NH₃↑ + Q; 2) Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe + Q; 3) CaCO₃ → CaO + CO₂↑ − Q; 4) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + Q.

1. Уравниваем число атомов азота и водорода: 3H₂ + N₂ → 2NH₃ + Q.

   Реакция соединения (из двух веществ образуется одно сложное вещество); обратимая; экзотермическая (теплота выделяется); каталитическая при промышленном синтезе аммиака.

2. Уравниваем алюминий, железо и кислород: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe + Q.

   Реакция замещения; необратимая; экзотермическая; окислительно-восстановительная, без участия катализатора. Это алюминотермия.

3. При разложении карбоната кальция образуются оксид кальция и углекислый газ: CaCO₃ → CaO + CO₂ − Q.

   Реакция разложения; необратимая; эндотермическая (теплота поглощается, требуется нагревание); некаталитическая.

4. Уравниваем натрий и водород: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + Q.

   Реакция обмена (нейтрализация); необратимая в водном растворе, поскольку образуется вода; экзотермическая; некаталитическая.

Ответ: уравнения уравнены; реакции соответственно являются реакциями соединения, замещения, разложения и обмена.