1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите, к какому типу относится каждая реакция: Mg + азот → Mg₃N₂; KBrO₄ → KBr + O₂; KClO₃ + фосфор → P₂O₅ + KCl; Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr; FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Азот в простом веществе — N₂. Чтобы уравнять магний, ставим коэффициент 3:

3Mg + N₂ → Mg₃N₂.

Тип: реакция соединения.

В KBrO₄ четыре атома кислорода, поэтому образуются две молекулы O₂:

KBrO₄ → KBr + 2O₂.

Тип: реакция разложения.

Уравниваем калий и хлор одинаковыми коэффициентами перед KClO₃ и KCl. Для кислорода берём 5KClO₃ и 3P₂O₅, затем уравниваем фосфор:

5KClO₃ + 6P → 3P₂O₅ + 5KCl.

Это окислительно-восстановительная реакция: фосфор окисляется, а хлор в хлорате восстанавливается. Она не относится к типичным реакциям соединения, разложения, замещения или обмена.

Сначала уравниваем алюминий и хром:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

Тип: реакция замещения — алюминий вытесняет хром из его оксида.

Берём 4FeS, чтобы число атомов железа и серы было чётным; затем уравниваем кислород:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂.

Это окислительно-восстановительная реакция окисления сульфида кислородом.