1. Расставьте степени окисления атомов элементов в следующих соединениях: SO3, CaS, N2O3, Li2O, Mg3(PO4)2 2. По приведенной схеме реакции определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, уравняйте химическую реакцию, укажите процесс окисления и восстановления: Cl2 + NaI → NaCl + I2 3. Схема Cr° - 3e⁻ → Cr⁺³ отражает процесс: а) восстановления б) окисления в) и окисления и восстановления.

1. Степени окисления:

• SO₃: S = +6, O = -2
• CaS: Ca = +2, S = -2
• N₂O₃: N = +3, O = -2
• Li₂O: Li = +1, O = -2
• Mg₃(PO₄)₂: Mg = +2, P = +5, O = -2

2. Реакция:

Cl₂ + NaI → NaCl + I₂

Окислитель: Cl₂ (степень окисления хлора изменяется с 0 до -1)

Восстановитель: NaI (степень окисления йода изменяется с -1 до 0)

Электронный баланс:

• Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 (Присоединение электронов — восстановление)
• 2I^-1 → I₂⁰ + 2e^- (Отдача электронов — окисление)

Уравненная реакция:

• Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Процесс окисления: NaI (йод отдает электроны)

Процесс восстановления: Cl₂ (хлор принимает электроны)

3. Анализ схемы:

Схема Cr⁰ - 3e^- → Cr⁺³ показывает, что атом хрома отдает электроны, увеличивая свою степень окисления. Это процесс окисления.

Ответ: б) окисления