1. Раствор, содержащий 34 г нитрата серебра, смешали с раствором, содержащим 34 г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка.

Уравнение реакции: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\).

1. Вычислим количество веществ: \(n(\mathrm{AgNO_3})=\frac{34}{170}=0.2\) моль; \(n(\mathrm{NaCl})=\frac{34}{58.5}\approx0.58\) моль.
2. По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Нитрат серебра взят в меньшем количестве и является недостатком; он образует \(0.2\) моль хлорида серебра.
3. \(M(\mathrm{AgCl})=108+35.5=143.5\) г/моль, поэтому \(m(\mathrm{AgCl})=0.2\cdot143.5=28.7\) г.

Ответ: 28,7 г осадка.