1. Разложили 43,4 г оксида ртути (II) HgO. Сколько кислорода при этом выделится?

Уравнение реакции: \(2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\).

Молярная масса оксида ртути(II): \(M(HgO)=200+16=216\) г/моль.

Количество вещества \(HgO\): \(n(HgO)=\frac{43.4}{216}\approx0.201\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль \(HgO\) образуется 1 моль \(O_2\): \(n(O_2)=\frac{0.201}{2}\approx0.1005\) моль.

Масса кислорода: \(m(O_2)=n\cdot M=0.1005\cdot32\approx3.2\) г.

Ответ: выделится примерно 3,2 г кислорода.