1. Сформулируйте первое основное положение теории электролитической диссоциации. Запишите уравнения диссоциации KCl и Na₂SO₄.

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы — это атомы или группы атомов, имеющие положительный заряд (катионы) или отрицательный заряд (анионы).

В водных растворах ионы взаимодействуют с молекулами воды и гидратируются. В упрощённых уравнениях гидратацию обычно не записывают.

Диссоциация хлорида калия:

\[\mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}\]

Диссоциация сульфата натрия:

\[\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}\]

В первом случае образуются катион калия и хлорид-анион, во втором — два катиона натрия и сульфат-анион.

Ответ: электролиты диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы; KCl → K⁺ + Cl⁻, Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻.