1. Составить молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения: а) сульфид кальция и сильная кислота; б) сульфат натрия и нитрат бария; в) хлорид меди(II) и гидроксид калия.

В пункте а) сильная кислота не уточнена; для примера возьмём соляную кислоту HCl.

а) CaS и HCl

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CaS + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2S\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{CaS(s) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2S\uparrow}\). Сульфид кальция — твёрдое вещество, поэтому его не расписывают на ионы.

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CaS(s) + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2S\uparrow}\). Ионы \(\mathrm{Cl^-}\) сокращаются.

б) Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) сокращаются.

в) CuCl₂ и KOH

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\). Ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) сокращаются.