1. Составить молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата натрия и нитрата бария; в) хлорида меди(II) и гидроксида калия.

а) При взаимодействии сульфида с кислотой образуется газообразный сероводород.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{K_2S + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2S\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2K^+ + S^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2S\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow}\). Ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) не изменяются и сокращаются.

б) Образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) — ионы-наблюдатели.

в) Образуется нерастворимый гидроксид меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\). Ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) сокращаются.