1. Составьте электронные и графические формулы элементов с порядковыми номерами: 20, 21, 23, 24, 26, 27, 29.

Заполняем орбитали в порядке возрастания энергии. Для хрома и меди учитываем исключения: устойчивые конфигурации имеют соответственно полу заполненный и заполненный подуровни 3d.

Z = 20, кальций (Ca): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², или [Ar] 4s².
Графическая формула внешних подуровней: 4s [↑↓]

Z = 21, скандий (Sc): электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s², или [Ar] 3d¹ 4s².
Графическая формула: 3d [↑][ ][ ][ ][ ]　4s [↑↓]

Z = 23, ванадий (V): электронная конфигурация — [Ar] 3d³ 4s².
Графическая формула: 3d [↑][↑][↑][ ][ ]　4s [↑↓]

Z = 24, хром (Cr): электронная конфигурация — [Ar] 3d⁵ 4s¹.
Графическая формула: 3d [↑][↑][↑][↑][↑]　4s [↑]

Z = 26, железо (Fe): электронная конфигурация — [Ar] 3d⁶ 4s².
Графическая формула: 3d [↑↓][↑][↑][↑][↑]　4s [↑↓]

Z = 27, кобальт (Co): электронная конфигурация — [Ar] 3d⁷ 4s².
Графическая формула: 3d [↑↓][↑↓][↑][↑][↑]　4s [↑↓]

Z = 29, медь (Cu): электронная конфигурация — [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.
Графическая формула: 3d [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓]　4s [↑]

В каждой графической формуле пять ячеек 3d соответствуют пяти d-орбиталям, а стрелки — электронам с противоположными или одинаковыми спинами.