1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: А) HBr + Ba(OH)₂ →; В) K₂SO₃ + HNO₃ →; С) Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ →; Д) Na₂S + H₃PO₄ →.

Запишем молекулярные уравнения, затем полные ионные и сокращённые ионные уравнения. Сильные растворимые электролиты в полных ионных уравнениях записаны в виде ионов; слабую кислоту H₃PO₄, осадки, воду и газы оставляем в молекулярном виде.

А) Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием:

Молекулярное: \(2\mathrm{HBr}+\mathrm{Ba(OH)_2}\rightarrow\mathrm{BaBr_2}+2\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное: \(2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Br^-}+\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{Br^-}+2\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{H^+}+\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{H_2O}\).

В) При взаимодействии с кислотой сульфит образует сернистый газ и воду:

Молекулярное: \(\mathrm{K_2SO_3}+2\mathrm{HNO_3}\rightarrow2\mathrm{KNO_3}+\mathrm{SO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Полное ионное: \(2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow2\mathrm{K^+}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{SO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{SO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightarrow\mathrm{SO_2}\uparrow+\mathrm{H_2O}\).

С) Образуется нерастворимый сульфат бария:

Молекулярное: \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+3\mathrm{BaCl_2}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{FeCl_3}\).

Полное ионное: \(2\mathrm{Fe^{3+}}+3\mathrm{SO_4^{2-}}+3\mathrm{Ba^{2+}}+6\mathrm{Cl^-}\rightarrow3\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{Fe^{3+}}+6\mathrm{Cl^-}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ba^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow\).

Д) Принимаем образование средней соли фосфата натрия и сероводорода:

Молекулярное: \(3\mathrm{Na_2S}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow2\mathrm{Na_3PO_4}+3\mathrm{H_2S}\uparrow\).

Полное ионное (H₃PO₄ — слабый электролит, поэтому записана молекулой): \(6\mathrm{Na^+}+3\mathrm{S^{2-}}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow6\mathrm{Na^+}+2\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2S}\uparrow\).

Сокращённое ионное: \(3\mathrm{S^{2-}}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow2\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2S}\uparrow\).