1. Составьте схему строения электронной оболочки и электронную формулу атомов элементов, порядковые номера которых 12, 32, 43. Укажите, к какой группе элементов (s-, p- или d-) относится каждый из этих элементов.

Электроны последовательно заполняют энергетические уровни и подуровни.

1. Z = 12 — магний (Mg). Распределение по уровням: 2, 8, 2. Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\). Последний электрон находится на s-подуровне, значит Mg — s-элемент.

2. Z = 32 — германий (Ge). Распределение по уровням: 2, 8, 18, 4. Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^2\). Последний электрон находится на p-подуровне, значит Ge — p-элемент.

3. Z = 43 — технеций (Tc). Распределение по уровням: 2, 8, 18, 13, 2. Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^5 5s^2\). Заполняется d-подуровень, значит Tc — d-элемент.