Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
А) Гидролиз сульфида алюминия
Сульфид алюминия гидролизуется водой с образованием осадка гидроксида алюминия и сероводорода:
\[\mathrm{Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}\]
Б) Электролитическая диссоциация гидросульфида калия
Первая ступень — диссоциация сильного электролита:
\[\mathrm{KHS \rightarrow K^+ + HS^-}\]
Вторая ступень — диссоциация кислой частицы, протекающая обратимо:
\[\mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}}\]
В) Реакция ионного обмена
Молекулярное уравнение:
\[\mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2}\]
Полное ионное уравнение:
\[\mathrm{2Ag^+ + 2NO_3^- + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca^{2+} + 2NO_3^-}\]
Сокращённое ионное уравнение:
\[\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\]
Реакция идёт до конца, потому что образуется малорастворимый осадок хлорида серебра.
Г) Окислительно-восстановительная реакция
Определим степени окисления:
- в \(\mathrm{H_2S}\): \(\mathrm{S^{-2}}\);
- в простом веществе \(\mathrm{S}\): \(\mathrm{S^0}\);
- в \(\mathrm{O_2}\): \(\mathrm{O^0}\);
- в \(\mathrm{H_2O}\): \(\mathrm{O^{-2}}\).
Электронный баланс:
\[\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}\]
\[\mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}}\]
Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому уравнение:
\[\mathrm{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O}\]
- Окисление: \(\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0}\), сероводород является восстановителем.
- Восстановление: \(\mathrm{O^0 \rightarrow O^{-2}}\), кислород является окислителем.
Ответ: \(\mathrm{Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}\); \(\mathrm{KHS \rightarrow K^+ + HS^-}\), \(\mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}}\); \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\); \(\mathrm{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O}\).
