1. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) CaCl₂, б) BaSO₄, в) H₂CO₃, г) Zn(OH)₂, д) CsOH, е) Cr₂(SO₃)₃.

Растворимые сильные электролиты записываем со стрелкой в одну сторону, слабые — обратимой стрелкой. Малорастворимые вещества практически не диссоциируют в воде.

1. а) CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻.
2. б) BaSO₄ — практически нерастворимая соль; в водном растворе диссоциация пренебрежимо мала.
3. в) H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻; HCO₃⁻ ⇄ H⁺ + CO₃²⁻. Угольная кислота — слабая, диссоциирует ступенчато.
4. г) Zn(OH)₂ — практически нерастворимое основание; в воде диссоциация пренебрежимо мала.
5. д) CsOH → Cs⁺ + OH⁻.
6. е) Cr₂(SO₃)₃ — нерастворимый сульфит; в воде диссоциация пренебрежимо мала.