1. Сжигая олово в печах специальной конструкции, получают двуокись. Сколько двуокиси олова можно получить из 357 кг олова?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции сжигания олова (Sn) в кислороде (O₂) с образованием двуокиси олова (SnO₂):
   \( Sn + O_2 → SnO_2 \)
2. Уравняем уравнение реакции:
3. \( Sn + O_2 → SnO_2 \) (уравнение уже сбалансировано, так как соотношение атомов 1:1:1).
4. Рассчитаем молярные массы веществ:
   Молярная масса олова (Sn): \( M(Sn) = 118.71 \) г/моль.
   Молярная масса двуокиси олова (SnO₂): \( M(SnO_2) = 118.71 + 2 × 16.00 = 118.71 + 32.00 = 150.71 \) г/моль.
5. Переведём массу олова из килограммов в граммы: \( 357 \text{ кг} = 357000 \) г.
6. Рассчитаем количество вещества олова:
7. \( \nu(Sn) = \frac{m(Sn)}{M(Sn)} = \frac{357000 \text{ г}}{118.71 \text{ г/моль}} \approx 3007.3 \) моль.
8. Согласно уравнению реакции, из 1 моль Sn получается 1 моль SnO₂. Следовательно, количество вещества двуокиси олова равно количеству вещества олова:
9. \( \nu(SnO_2) = \nu(Sn) \approx 3007.3 \) моль.
10. Рассчитаем массу двуокиси олова:
11. \( m(SnO_2) = \nu(SnO_2) \times M(SnO_2) \approx 3007.3 \text{ моль} \times 150.71 \text{ г/моль} \approx 453084.68 \) г.
12. Переведём массу двуокиси олова из граммов в килограммы:
13. \( 453084.68 \text{ г} \approx 453.1 \text{ кг} \).

Ответ: Из 357 кг олова можно получить примерно 453.1 кг двуокиси олова.